Solvatación
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La solvatación es el proceso de interacción entre las moléculas de un solvente y las de un soluto formando agregados. Algunos de estos agregados son estables y tienen un número determinado de moléculas de solvente y otras no.
[editar] Soluciones en agua
Cuando el solvente es el agua, al proceso se le llama hidratación. Cualquier soluto covalente polar puede interactuar con solventes polares. Cuando un cristal de un compuesto iónico como el cloruro de sodio se introduce en agua, las moléculas de agua que son polares se autoorientan con relación a los iones de la superficie del cristal de cloruro de sodio. La fuerza de atracción entre las moléculas de agua y los iones superficiales del cloruro de sodio es suficientemente intensa para causar que los iones abandonen sus posiciones en el cristal y que se muevan a situarse entre moléculas de agua, a tal proceso se le llama solvatación de ambos iones. La naturaleza polar de las moléculas de agua es importante cuando se usa como solvente. El agua disuelve con facilidad a muchos compuestos iónicos debido a la hidratación de los iones. Un ion hidratado es un agregado formado por un ion y una o más moléculas de agua.
Por ejemplo:
![\begin{matrix}
CuCl_2 \bullet 4H_2O \; \xrightarrow[{\Delta}_{(calor)}]{\qquad \qquad \qquad} \; CuCl_2 + 4H_2O \\
\text{cloruro de cobre(II) tetrahidratado} \qquad \qquad \text{cloruro de cobre(II) anhidro + agua}
\end{matrix}
\,\!](http://upload.wikimedia.org/math/2/3/4/234ada9450230f9ab2b71ac3676379ff.png)
Otros ejemplos de hidratos son:
cloruro de magnesio(II) hexahidratado.
sulfato de cobre(II) pentahidratado.
sulfato de calcio dihidratado o yeso.
El sulfato de cobre(II) pentahidratado de color azul, al calentarlo se deshidrata formando el sulfato de cobre(II) anhídro que es color blanco.
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