Carbono-12
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| Carbono-12 | |
|---|---|
| General | |
| Nombre, símbolo | Carbono-12, 12C |
| Neutrones | 6 |
| Protones | 6 |
| Datos de Núclidos | |
| Abundancia natural | 98,89 % |
| Producto de desintegración | |
| Masa del isótopo | 12 u |
| Espín | 0 |
El carbono-12 es el más abundante de los dos isótopos estables del elemento carbono, representando el 98,89% de todo el carbono terrestre.
Adquiere particular importancia al usarse como patrón de la masa atómica de los distintos nucleidos existentes en la naturaleza; dado que la masa atómica del 12C es, por definición, 12 umas.
[editar] Historia
Antes de 1959, tanto la IUPAP como la IUPAC tendían a utilizar el oxígeno para definir el mol. La comunidad química definía al mol como el número de átomos de oxígeno que tenían una masa de 16 g, mientras que la física usaba una definición similar pero sólo con el isótopo oxígeno-16. Las dos organizaciones acordaron entre 1959 y 1960 definir al mol como:
Esta definición fue adoptada por el Comité Internacional de Pesos y Medidas (CPIM), en 1967, y en 1971 fue adoptada por la 14ª Conferencia General de Pesos y Medidas.
en los foros ...
